สารประกอบของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 จะนีแนวโน้มของสมบัติต่างๆ ดังนี้ คือ
ธาตุหมู่ IA , IIA , IIIA จะเกิดสารประกอบคลอไรด์ , ออกไซด์ได้เพียงชนิดเดียว และมีเลขออกซิเดชันเพียวค่าเดียว
ธาตุหมู่ IV ขึ้นไปจะเกิดสารประคลอไรด์ , ออกไซด์ ได้หลายชนิดและมีเลขออกซิเดชัน ได้หลายค่า เเต่ค่าสูงสุดจะเท่ากับจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
สมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุในคาบที่ 2 และ 3
1. แนวโน้มของจุดหลอมเหลวของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุในคาบที่ 2 และ 3 จะลดลงจากซ้ายไปขวา นั่นคือคลอไรด์ของโลหะ (ซ้าย) มีจุดหลอมเหลวสูงมาก เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนคลอไรด์ของอโลหะ (ขวา) จะมีจุดหลอมเหลวต่ำลง เพราะเป็นสารประกอบ โควาเลนต์ ไม่นำไฟฟ้า
2. คลอไรด์ของธาตุหมู่ 3 BCl3 (คาบ 2) มีสถานะเป็นแก๊ส (สารโคเวเลนต์) AlCl3
(คาบ 3) มีสถานะเป็นของแข็ง (สารไอออนิก)
3. คลอไรด์ของธาตุหมู่ 4 CCl4 (คาบ 2) SiCl4 (คาบ 3) เป็นของเหลว ไม่มีขั้ว จึงไม่ละลายน้ำ มีรูปร่างเป็นทรงสี่หน้า
4. คลอไรด์ของธาตุหมู่ 5 NCl3 เป็นของเหลว PCl3 เป็นของเหลว ส่วน PCl5 เป็นของแข็ง
5. คลอไรด์ของธาตุหมู่ 6 Cl2O (คาบ 2) เป็นแก๊ส , SCl2 (คาบ 3) เป็นของเหลว เพราะมวลโมเลกุลมากขึ้น แรงแวนเดอร์วาลส์แข็งแรงมากขึ้น
6. คลอไรด์ของธาตุหมู่ 7 เป็นแก๊สทั้งหมด
| สารประกอบคลอไรด์ของโลหะ | สารประกอบคลอไรด์ของอโลหะ |
| มีสมบัติเป็นกลาง | มีสมบัติเป็นกรด |
| pH = 7 | pH < 7 |
| ไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส | เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง |
| จุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง | จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ |
สารประกอบคลอไรด์ไม่ละลายน้ำได้แก่ CCl4, NCl3
สมบัติของสารประกอบออกไซด์ของธาตุในคาบที่ 2 และ 3
1. ออกไซด์ของอโลหะมีจุดหลอมเหลวต่ำ มีสถานะเป็นแก๊ส แต่ออกไซด์ของธาตุหมู่ 5 บางชนิด เช่น N2O5 (คาบ 2) , P4O10 (คาบ 3) มีสถานะเป็นของแข็ง
2. สมบัติความเป็นกรด–เบส เป็นไปตามออกไซด์ของโลหะหมู่ IA–IIA (เบส) ออกไซด์ของอโลหะ (กรด) และออกไซด์ของกึ่งโลหะ Be และ Al มีสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส
3. ออกไซด์ของอโลหะละลายน้ำเป็นกรด ยกเว้น อกไซด์ของ H คือ H2O เป็นกลาง
CO2(g) + H2O(l) --------> H2CO3(aq)
SO2(g) + H2O(l) --------> H2SO3(aq)
สำหรับ SiO2 ไม่ละลายน้ำ แต่มีสมบัติเป็นกรด โดยทำปฏิกิริยากับเบสได้ดังนี้
SiO2(s) + NaOH(aq) ---------> Na2SiO3(aq) + H2O(l)
4. ออกไซด์ของโลหะละลายน้ำเป็นเบส
Li2O(s) + H2O(l) ---------> 2 LiOH(aq)
Na2O(s) + H2O(l) ---------> 2 NaOH(aq)
5. ออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำและมีสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส (โดยสามารถเกิดปฏิกิริยาได้ทั้งกับกรดหรือเบส) คือ BeO และ Al2O3
BeO(s) + 2 NaOH(aq) + H2O(l) ---------> Be(OH)2-4(aq) + 2 Na+(aq)
BeO(s) + 2 HCl(aq) ---------> BeCl2(aq) + H2O(l)
Al2O3(s) + 2 NaOH(aq) + 3 H2O(l) ---------> 2 Na+(aq) + 2Al(OH)-4(aq)
Al2O3(s) + 6 HCl(aq) ---------> 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
6. ออกไซด์ของอโลหะเป็นแก๊สหรือของเหลว ยกเว้น SiO2 , P4O10 , N2O5
| สารประกอบออกไซด์ของโลหะ | สารประกอบออกไซด์ของอโลหะ |
| มีสมบัติเป็นเบส | มีสมบัติเป็นกรด |
| pH > 7 | pH < 7 |
| เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน | เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง |
| จุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง | จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ ยกเว้น N2O5, P2O5, Cl2O7 เพราะมีมวลโมเลกุลสูง |
สารประกอบออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำได้แก่ BeO, B2O3, Al2O3, SiO2
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น